Barbear Clássico
Material => Sabões e Cremes => Topic started by: Rodrigoqui on June 09, 2016, 04:51:02 pm
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Não vi nenhum tópico sobre o assunto aqui no fórum então resolvi trazer essa para cá também.
Primeiro o que é a água dura e de onde vem?
De forma bem simplificada a água dura é uma água com altos teores de íons Cálcio, Magnésio e alguns outros menos importantes, e a variação das concentrações desses íons gera águas com maiores ou menores durezas.
Esses íons vêm das mais variadas fontes, mas o mais comum é de solos calcários, onde uma alta presença de calcita ou dolomita (carbonatos de cálcio ou magnésio) os libera ao leito d’agua. Isso é comum, esperado e normal de acontecer. Toda água natural vai ter certo teor desses íons. Regiões com um solo bastante calcário vão ter aguas mais duras que regiões com solos menos calcários. Além disso, a acidez do solo e da água da região influenciam nesse equilíbrio, já que em solos mais ácidos os íons carbonatos reagem com o H+ e liberando assim mais cálcio e magnésio para a água (isso inclusive está acontecendo no mar onde com o aumento de CO2 na atmosfera o mar tem ficado mais ácido e alguns corais começaram serem degradados, mas isso totalmente não vem ao caso).
Segue uma reaçãozinha ai em baixo.
(http://i40.photobucket.com/albums/e220/Rodrigoqui/sab%2023_zpsnhn25amv.png) (http://s40.photobucket.com/user/Rodrigoqui/media/sab 23_zpsnhn25amv.png.html)
E por que diabos a dureza da água influencia nos nossos sabões?
Os sabões normais são substâncias anfifílicas que se comportam como tensoativos. O que isso quer dizer? Quer dizer que os sabões são “solúveis” tanto em água quanto em óleos, por exemplo, e que reduzem a tensão interfacial entre eles, ou seja, deixa que ele se “misturem” outra consequência deles serem tensoativos é a formação de bolhas (grandes ou pequenas ao gosto do cliente).
Um dos compostos mais comumente utilizados nos nossos sabões é o estearato de potássio. Segue uma imagem dele aí abaixo.
(http://i40.photobucket.com/albums/e220/Rodrigoqui/sab%201_zpsneek7ful.png) (http://s40.photobucket.com/user/Rodrigoqui/media/sab 1_zpsneek7ful.png.html)
A parte carbônica (esses tracinhos da imagem, chamada de calda apolar) é hidrofóbica, ou seja, não “gosta” de interagir com a água e a parte com os oxigênios e o potássio é hidrofílica (chamada de cabeça polar) e gosta bastante de interagir com a água. Por conta dessa estrutura os sabões se organizam na água de forma semelhante a essa figura abaixo:
(http://i40.photobucket.com/albums/e220/Rodrigoqui/sab%204_zps5x7wrq3d.png) (http://s40.photobucket.com/user/Rodrigoqui/media/sab 4_zps5x7wrq3d.png.html)
Nessa representação as bolinhas são as cabeças polares e os rabinhos as caldas apolares. Isso é só uma representação bidimensional, ela é esférica na água (isso NÃO é uma bolha de sabão!!!!!). As cabeças ficam em contato com a água e dentro das micelas (o nome dessas estruturas) ficam as coisas oleosas sujeiras e tudo mais. Bem é assim que um sabão funciona e limpa sua cara!
Bem e o que a água dura tem há ver com isso?
De forma bem simples para que ocorra a formação das micelas os íons do sabão (que são sais! Portanto não existe sabão sem sal...) precisam se solubilizar na água e isso acontece normalmente, contudo quando o íons estearato estão livres em solução eles vão interagindo com tudo que tem pela frente até que chega um cálcio ou magnésio. Quando o íon estearato “encontra” com cálcio ou magnésio ele forma um composto insolúvel, estearato de cálcio ou magnésio (soap scum), e acaba com a brincadeira. Enquanto os estearatos de sódio e potássio são incrivelmente solúveis em água os de cálcio e magnésio normalmente na temperatura ambiente tem uma solubilidade de apenas 3 a 4 mg por 100mL. Por conta disso além da quantidade real de sabão disponível diminuir muito a presença desses sólidos atrapalha tudo. Segue em baixo uma imagem do estearato de cálcio.
(http://i40.photobucket.com/albums/e220/Rodrigoqui/sab%202_zpsl02w1kne.png) (http://s40.photobucket.com/user/Rodrigoqui/media/sab 2_zpsl02w1kne.png.html)
Resumindo, a água dura atrapalha a formação da espuma, o que leva o usuário a ter de carregar mais o sabão e trabalhas melhor a espuma para obter um resultado bom.
Para entendimento pode-se substituir o estearato que vem do ácido esteárico pelos outros comumente utilizados, com tallow, cocoato, palmitato, mirístico e por aí vai, o comportamento é o mesmo.
Cuidados a se ter ao morar em região com água de maior dureza.
Carregue o pincel com sabão por mais tempo ou utilize maior quantidade de creme.
Os sólidos formados no processo se acumulam principalmente no pincel (geralmente é a sujeira de sabão difícil de tirar, que fica agarrada), independente da dureza da água, mas como são formados em maior quantidade em regiões com águas mais duras, tome um cuidado especial. Lave o pincel com maior frequência de preferência utilizando detergente neuro e água morna. O bom de se utilizar detergentes é que eles não formam esse sólidos.
Caso a situação esteja realmente difícil na formação da espuma procure cremes ou sabões que tenham EDTA ou ácido cítrico em sua composição. Eles são um agentes complexantes que tem como função retirar íons metálicos da solução, deixando a água menos dura para o preparo da espuma. Diversos cremes industrializados possuem. Não vai salvar a pátria mas ajuda um pouco. Inclusive por esse motivo diversos shampoos os utilizam, pra evitar que o cabelo fique duro em algumas regiões.
Espero que gostem e que tenha ficado de fácil entendimento.
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Explicação muito rica em detalhes e que certamente nos auxiliará na escolha do melhor sabão e ou creme, conhecendo o tipo de água que temos. Parabéns pelo tópico. Muito esclarecedor. abs
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:)
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Excelente explicação que enriquece o fórum, parabéns e obrigado! :)
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Muito bom!!!
Obrigado!
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Wow! Que explicacao! Muito obrigado! :)
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Bela explicação! Bastante clara. Obrigado!
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Rodrigo, obrigado por tão esclarecedora explicação :)
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Que bom que gostaram, fico feliz! :)